29 Авг

СПЕКТРОСКОПИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ ТИТАНАС 2,6-ДИТИОЛ-4-МЕТИЛФЕНОЛОМ И АМИНОФЕНОЛАМИ




Номер части:
Оглавление
Содержание
Журнал
Выходные данные


Науки и перечень статей вошедших в журнал:

Для определения титана в различных объектах разработаны многиефото-метрические методы. Наибольшее распространение получили методы с приме-нениемтайрона,хромотроповой кислоты и диантипирилметана. К наиболее чувствительным методам  относится роданидный метод(с экстракцией) и мето-ды с применением флуоронов [11, с. 497].

Реагенты, содержащие гидрокси — и карбокси-, или две гидрокси-группы в орто положении друг к другу, взаимодействуют с титаном преимущественно в слабокислых растворах с образованием окрашенных комплексных соединений [5, с.137].

Изучено комплексообразование титана (IV) с 4-нитрокатехина и солей тет-разолия. Ионные-ассоциаты были применены к экстракционно-спектрофото-метрическому определению титана в алюминиевых сплавах [17, с. 66-71].

Исследовано комплексообразование титана с 2,3,4-тригидрокси-4-фтора-зобензолом в присутствии и отсутствие 1, 10-фенантролина [1, с.20-23.].

В настоящее время в аналитической химии все большее применение на-ходят органические реактивы, содержащие тионную (=С=S) и тиольную (=С-Н) группы атомов. Они отличаются значительной химической активностью и реагируют с большим числом ионов, образуя окрашенные или бесцветные со-единения различного состава. Высокая чувствительность реакций позволяет определять малые количества с достаточной степенью точности, причем в неко-торых случаях возможно избирательное определение одного элемента в присут-ствии других без предварительного разделения[16, с.641-655].

Для определения титана использован 2-гидрокси-5-хлортиофенол, 2-гид-рокси-5-бромтиофенол [6,с.97]и 2,6-дитиол-4-трет-бутилфенол [7, с.174; 8,с.175].

Настоящая работа посвящена спектрофотометрическому исследованиюразнолигандных комплексов (РЛК) титана с 2,6-дити-ол-4-метилфенолом (ДТМФ)и аминофенолами (АФ), а также изучению их спектрофотометричес-ких характеристик.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Реагенты и растворы.Исходные растворы (2,08•10-2 М) Тi (IV) готовили следующим образом: 0,835 г чистого ТiО2, прокаленного при температуре 9000 С сплавляли с 8 г К2S2О7 в кварцевом тигле. Прозрачный плав охлаждали и растворяли в 150 мл горячей Н24 (1:2). Раствор по охлаждении разбавляли серной кислотой(1:5) в мерной колбе емкостью 500 мл[11, с. 498]. Концентра-цию раствора титана устанавливали гравиметрически — осаждением титана в виде гидроокиси титана и взвешиванием TiO2[10, с. 275]. Рабочие растворы с концентрацией 0,1 мг/мл получали разбавлением основного раствора 0,5 М серной кислотой. В работе использовали 0,01М растворы ДТМФ и АФ. Ами-нофенолыочищали перегонкой под вакуумом. В качестве экстрагентапри-менен очищенный хлороформ.ДТМФ очищали переосаждением из этанольных растворов прибавлением воды и затем перегонкой. постоянную ионную силу, равную µ=0,1  поддерживали введением рассчитанного количества KCl. Для создания необходимой кислотности растворов применяли 0,1М раствор HCI и ацетатный буфер.

Аппаратура. Оптическую плотность органической фазы измеряли на КФК-2 и СФ-26. Равновесное значение рН водной фазы измеряли на приборе И-120.2. со стеклянным электродом. ИК-спектры снимали на спектрофотометрефирмы “Bruker”.

Методика.В градуированные пробирки с притертыми пробками в ука-занной последовательности вводили 0,1-0,8 мл, с интервалом 0,1 мл исходного раствора титана, 2,4мл 0,01М раствора ДТМФ и 2,2 мл АФ. Необходимоезна-чение рН устанавливали добавлением 2 мл 1М раствора HCl, или же 5 мл аце-татного буфера. Объем органической фазы доводили до 5 мл хлороформом, а водной фазы-до 20 мл дистиллированной водой. После полного расслаивания фаз, органический слой отделяли и измеряли его оптическую плотность при комнатной температуре на КФК-2 при 440 нм  (l=0,5 см).

РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

ДТМФ с титаном образует окрашенный комплекс, нерастворимый в не-полярных органических растворителях. Опыты по электромиграции в U-образ-ной трубке и по анионному обмену на анионообменнике ЭДЭ-10 П показали анионный характер однороднолигандного комплекса. При введении в систему аминофенолов  наблюдается экстракция анионного комплекса в органическую фазу в виде РЛК. Из аминофеноловиспользован 2-(N,N-диметиламиноме-тил)-4-метилфенол (АФ1), 2-(N,N–диметиламинометил)-4-хлорфенол (АФ2) и 2-(N,N-диметиламинометил)-4-бромфенол (АФ3).  На основании полученных данных разработаны новые высокочувствительные методики фотометричес-кого определения микроколичеств Ti в разных объектах.

Константы диссоциации.ДТМФ  представляет собой трехосновную сла-бую кислоту (H3R)  и в зависимости от рН среды может быть в молекулярной и анионных формах.В сильнокислой среде (до рН 3) реагент существует только в молекулярной форме H3R (рК1=6,82), а затем медленно диссоциирует (рК2=8,72, рК3=11,15).

Выбор экстрагента.Экстрагируемость комплексов оценивали коэффици-ентом распределения и степенью экстракции. Наилучшимиэкстрагентами ока-зались хлороформ, дихлорэтан и четыреххлористый углерод. При однократной экстракции хлороформом извлекается 97,6-98,0 % титана в виде РЛК. Даль-нейшие исследования проводили с хлороформом. Существенное влияние на ин-тенсивность окраски экстрактов оказывает чистота применяемого хлороформа. Присутствие в нем спирта снижает поглощение экстрактов.Падение коэффи-циента распределения смешанных комплексных соединений при использова-нии спирта можно объяснить, вероятно, сильным взаимодействием ДТМФ и АФ с растворителем.Содержание титана в органической фазе определяли фо-тометрически-тайроном после реэкстракции, а в водной -по разности.

Влияние pH водной фазы.Для образования и экстракции ионных ассоци-атов оптимальным является рН=1,7-3,4(рис.1).При рН≈1 и ниже оптическая плот-ностьобразующихся комплексов заметно снижается, что очевидно связа-но с уменьшением концентрации ионизированной формы и вероятнее всего в растворе он находится в недиссоциированном виде. При рН 5,5экстракция ас-социатов практически не наблюдается, что видимо связано с увеличением кон-центрации в водном растворе неэкстрагирующегося комплекса [TiO(ДТМФ)]4-, так как диссоциация ДТМФ по второй сульфгидрильной группе (рК2=8,72) продолжает возрастать. Зависимость оптической плотности от рН представлена на рис.1. Наличие одного максимума оптической плотности в указанных пре-делах рН подтверждает предположение об образовании одного ком-плексного соединения.

Рис. 1. Зависимость степени извлечения титана в виде РЛК от pH водной фазы.

  1. Ti (IV)-ДТМФ-АФ1, 2. Ti (IV)-ДТМФ-АФ2, CTi =4,16·10-5М, СДТМФ=0,96·10-3 М, САм=0,88·10-3М, КФК-2, l=440 нм, l=0,5 см.

Влияние концентрации лигандов и времени выдерживания.При экстрак-ции и спектрофотометрическом определении главным фактором является опти-мизация концентраций реагентов. Оптимальным условием образования и экс-тракции этих соединений является  0,96×10-3 моль/л и 0,88×10-3 моль/л концен-трация ДТМФ и  АФ соответственно.

РЛК титана с ДТМФ и АФ устойчивы в водных и органических раст-ворителях и не разлагаются в течение трех суток, а после экстракции больше месяца. Максимальная оптическая плотность достигается в течение20 минут. При слабом нагревании (до 300 С) окраска развивается мгновенно.

Электронные спектры.Максимальный аналитический сигнал при комп-лексообразовании титана с ДТМФ и АФ наблюдается при 430-435нм (рис.2). ДТМФ максимально поглощает при 276 нм. Батохромный сдвиг составляет 154-159нм. Контрастность реакций высока: исходные реагенты почти бес-цветны, а комплексы-желтого цвета. Молярные коэффициенты поглощения составляютe= (2,55 -2,74)× 104.

Рис.2. Светопоглощение РЛК титана с ДТМФ иАФ

Ti(IV)-ДТМФ-АФ1(1), Ti(IV)-ДТМФ-АФ2(2) и Ti(IV)-ДТМФ-АФ3 (3)

CTi=4,16·10-5 М,  СДТМФ=0,96·10-3 М, САФ=0,88·10-3М; СФ-26,  l=1 см.

Состав компонентов и механизм комплексообразования.Стехиометрию исследуемых комплексов определяли методами сдвига равновесия,относи-тельного выхода и прямой линии Асмуса[4, с. 250]. Приведенные на рис.3 дан-ные показывают, что в составе РЛК на один моль металла приходятся по два моля ДТМФ и АФ. Методом Назаренко было установлена, что комплексообра-зующей формой титана является TiO2+[12,13]. При этом число протонов, вы-тесняемых им из одной молекулы ДТМФ, оказалось равным 1.

 

 

Рис.3. Определение соотношения компонентов методом сдвига равновесия для — Ti (IV)-ДТМФ- АФ1 (а) и  Ti (IV)-ДТМФ- АФ2 (б)

1- Ti (IV):ДТМФ;   2- ДТМФ:АФ

            CTi=4,16·10-5 М, СФ-26, l=440 нм,   l=1 см.

Исчезновение ярко выраженной полосы поглощения в области 3200-3600см-1 с максимумом при 3460см-1, наблюдаемое в спектре ДТМФ, говорит о том, что –ОH группа участвует в образовании комплекса. Наблюдаемое умень-шение интенсивности полосы поглощения в области 2580см-1 показывает, что одна из –SН групп принимает участие в образовании координационной связи в ионизированном состоянии. Обнаружение полос поглощения при 1380 см-1 указывает на наличие протонированногоаминофенола [3, с.138,197; 14, с. 255].

Произведенные расчеты показали, что РЛК в органической фазе не поли-меризуются и находятся в мономерной форме(¡=1,07-1, с.12)[2].

Механизм образования РЛК можно представить следующим образом. Ионы титана при взаимодействии с двумя молекулами ДТМФ образуют двух-зарядный анионный комплекс, который экстрагируется с двумя молекулами протонированного АФ. Титан относится к «жестким» металлам и с кислород-содержащимилигандами образует устойчивые хелаты и другие лиганды не могут координироваться к иону металла.При образовании лигандомвыра-женной ковалентной связи с атомом металла орбитали металла становятся ан-тисвязывающими и их энергия повышается, взаимодействие этих орбиталей с орбиталями других лигандов становится менее эффективно[15, с. 37].

При рН≤4 аминофенолы находятся иссключительно в протонированном виде. С другой стороны смешанные комплексные соединения Ti (IV)-ДТМФ-АФпо положению λмакс близки  к однороднолигандномудитиолфенолятному комплексу. Очевидно, окраска как смешанных, так и однороднолигандных комплексов обусловлена одинаковыми электронными переходами. А именно переносом электронов от дитиолфенолят иона к иону металла, и эти комплек-сы являются комплексами с переносом заряда.Близкие значения максимумов светопоглощения позволяет сделать вывод о том, что образующиеся соедине-ния являются ионными ассоциатами, у которых внешнесферный лиганд влияет на свойства внутрисферного комплекса, обусловленные электростатическим взаимодействием, возможностью образования водородных связей.Состав экс-трагируемых комплексов можно представить формулой .

При электролизе растворов разнолигандных комплексов не наблюдалось их передвижения ни к аноду, ни к катоду даже после длительного пропускания тока, т. е. они электрически нейтральны. Опыты вели обычным способом, в U-образной трубке с двумя кранами, при напряжении 180-200 в и в силе тока 0,5-0,8 ма. Электролиз проводили на протяжении 3 час.

Экстракты ионных ассоциатов вольфрама подчиняются основному закону свето-поглощения при концентрациях 0,05 – 2,4 мкг/мл.

Методом пересечения кривых [4, с. 266] определены состав разнолиганд-ных комплексов и вычислены их константы устойчивости.Уравнений граду-ировочных графиков рассчитывали методом наименьших квадратов. На основа-нии уравнений градуировочных графиков рассчитывали предел фотометричес-кого обнаружения и предел количественного определения титана в виде ион-ныхассоциатов [9, с. 249].

В табл. 1. Приведены основные спектрофотометрические характеристики методики определения титана.

Таблица 1. Основные спектрофотометрические и аналитические характерис-тики РЛК Тi (IV) c ДТМФ и АФ1.

Параметр 1 АФ2 АФ3
рНопт 1,7-3,2 1,7-3,3 1,8-3,4
lмакс, нм 430 430 435
e·10-4 2,55 2,62 2,74
Степень экстракции,% 98,0 97,8 97,6
Область подчинения

закону Бера, мкг/мл

0,05-2,0 0,05-2,0 0,05-2,4
Уравнение градуировочных графиков 0,014 + 0,247x 0,016 + 0,0258x 0,014 + 0,0272x
Коэффициент корреляции 0,9875 0,9865 0,9862
Предел обнаружения, нг/мл 18 17 16
Предел количественногоопре-деления, нг/мл 59 54 51
Чувствительность, нг/мл 1,88 1,83 1,75
Констант устойчивости 6,7 6,5 6,4
Констант равновесий 6,54 6,35 6,25
Констант экстракции 11,5 11,1 10,8

Влияние посторонних ионов.Для оценки применимости экстрактов РЛК для разделения и определения титана изучено мешающее влияние посторонних ионов (табл.2) Установлено, что большие количества щелочных, щелочнозе-мельных элементов, РЗЭ, CI, не мешают определению титана. Не мешают также небольшие количества тартрат-, хлорид-, сульфат- и молибдат- ионов. Мещают нитрит-, нитрат-, фторид- , оксалат- и цитрат ионы. Мешающее влияние Fе (III) устраняли тиогликолевой кислотой, V (IV)– аскор-биновой кислотой, Cu(II) – тиомочевиной, а Mo(VI) и Nb(V)-ортофосфат ионом. Большие количества Fe(III) можно маскировать ортофосфорной кис-лотой. Ортофосфорная кислота несколько снижает интенсивность окраски ком-плексов титана вследствие комплексообразование с ним.

Таблица 2. Влияние посторонних ионов на определение титана (IV) в виде РЛК

с ДТМФ и АФ1(введено 50,0 мкг  Тi (IV)).

 Ион Мольный избыток иона Маскируюший реагент Найдено Ti, мкг Sr
Co(II) 210   49,8 0,04
Ni(II) 210   50,2 0,03
Al(III) 220   49,8 0,05
Fe(II) 300   49,6 0,04
Mn(II) 200   50,4 0,05
Fe(III) 80 тиогликолевая кислота 50,2 0,04
Cd(II) 210   30,2 0,03
Zr(IV) 70 Ортофосфат натрия 30,5 0,04
Cu(II) 70 тиомочевина 50,8 0,04
V(IV) 80 цианид калия 49,8 0,05
W(VI) 40 Ортофосфат натрия 49,8 0,04
Mo(VI) 25 Ортофосфат натрия 50,2 0,04
Cr(III) 300   50,2 0,02
Nb(V) 70   50,2 0,05
Ta(V) 70 50,4 0,05

В табл. 3 приведены данные, позволяющие сравнить аналитические харак-теристики методик определения титана (IV) с уже известными методиками. По основным спектрофотометрическим характеристикам предложенные методики превосходят существующие. Изучение спектрофотометрических параметров комплексов позволяет сделать вывод о применимости данных реагентов для фотометрического определения титана.

Определение титана в металлическом алюминии. Металлический aлюми-ний содержит (%) : Тi -2,4•10-2, Zr – 1,5•10-2, Cu – 2,9•10-2, Pb – 3,7•10-2, As – 4,9•10-3, Si – 0,19, Fe – 0,31, Zn – 6,5•10-2, Ni – 9,1•10-3, Mg -2,2•10-3, Mn -1,3•10-2.

Навеску металлического алюминия (1 г) растворяли при нагревании в 20 мл HCl (1:1). Раствор переносили в мерную колбу емкостью 25 мл и доводили объем до метки дистиллированной водой. Аликвотную часть (1 мл) помещали в делительную воронку и определяли титан по разработанным методикам. Ре-зультаты определения представлены в табл.4

Таблица 3. Сравнительные характеристики методик определения титана (IV).

Реагент pH растворитель l, нм e×10-4 Область подчинения закону Бера (мкг/мл) Отношение

Ме:R:Аm

Диантипирилметан 0,4-4н HCl Вода 380 1,8 0,01-1,0  
Тайрон 4,3 – 9,6   410 1,0 0,3 – 3,0  
Хромотроповая кислота 3,5   470 1,2 0,1-4,0 1:2
Дихлорхромотроповая кислота 2,0   490 1,12 0,1-5,0  
Тайрон+трибутиламин 4,0-5,5 хлороформ 380 1,8  

1:3:5

Хромотроповая кислота+трибутиламин 4,5-5,0 хлороформ 425 2,7  

1:2:4

ДТМФ + АФ3 1,8-3,4 хлороформ

 

435 2,74 0,05-2,4 1:2:2
ДТМФ+АФ2 1,7-3,3 хлороформ

 

430 2,62 0,05-2,0 1:2:2

Таблица 4. Результаты    определения    титана в металлическом алюминии(n=6, P=0,95)

Метод ,%

10-2

 

Сходимость

%

S

10-3

10-2
Тайрон+трибутиламин 2,37 97 1.4 0,06 (2,37±0,13)
Хромотроповая кислота+трибутиламин 2,38 98 1.2 0,05 (2,38±0,13)
ДТМФ+АФ1 2,45 102 1.0 0,04 (2,45±0,08)
ДТМФ+АФ2 2,44 99 1.0 0,04 (2,44±0,10)
ДТМФ+АФ3 2,38 101 1.1 0,05 (2,38±0,10)

Определение титана в сточной и морской водах. Для анализа были взяты четыри разных образца воды: два  образца сточной(Азернефтяг НПЗ) и два морской (Г. Баку, Каспийское море) воды. Пробы сточной (0,5 и 1 л) и морской (1,5 и 2 л) вод испаряют, полученный твердый остаток растворяют в воде, обрабатывают 2 мл HNO3, нагревают при 60-70оС до полной отгонки HNO3,.После этого смесь фильтруют и переводят в колбы вместимостью 25; 50; 100 и 200мл соответственно. При определении титана фотометрическим методом Аликвотную часть (15 мл) помещали в делительную воронку, создавали оптимальный рН (рН=3), прибавляли 2,5 мл 0,01 М раствора ДТМФ и 1,0-1,2 мл АФ и определяли титан по разработанным методикам. Результаты опре-деления представлены в табл 5. Правильность определения установлена мето-дом добавок.

Таблица 5. Результаты определения титана с ДТМФи АФ2 в сточной и морской водах(n=6; P=0,95).

Образец Фотометрический метод Метод добавок
  ,%

10-6

S

107

 

 

10-6 ,%

10-6

S

107

10-6

Сточная вода

1 3,25 1,46 0,045 (3,25±0,18) 3,33 1,83 0,055 (3,33±0,15)
2 3,30 1,68 0,051 (3,30±0,18 3,36 1,58 0,047 (3,36±0,16)

Морская вода

1 3,35 1,54 0,046 (3,35±0,16) 3,44 0,10 0,030 (3,44±0,10)
2 3,35 1,30 0,038 (3,35±0,15) 3,46 0,12 0,035 (3,42±0,09)

Как видно из таблицы,  результаты определения титана в сточной и мор-ской водахсвидетельствуют о достаточной надежности предлагаемых мето-дик.

Определение титана в стали. Навеску образца (1 г) переносили в стакан емкостью 100 мл и растворяли в 20 мл серной кислоты (1:4). Добавляли3 мл пергидроля, разбавляли дистиллированной водой до 40 мл и кипятили 25 минут. Содержимое стакана переносили в мерную колбу емкостью 50 мл и доводили  дистиллированной водой до метки. Аликвотную часть (1 мл)поме-щали в делительную воронку, добавляли 1 мл 10%-ного раствора тиосульфата натрия и определяли титан по разработанным методикам. Результаты опре-деления представлены в табл.6.

Таблица 6. Результаты определения титана в стали с 127а (состав, %:Тi -0,09; Mn -1,58; Cr -1,72; Ni — 0,12). n=6; P=0,95

 

Cписоклитературы:

  1. Алиева Р. А., Назарова Р. З., Чырагов Ф. М. Фотометрическое определение титана с 2,3,4-тригидрокси-4-фторазобензолом. Заводская лаборатория. Диагностика материалов. № 3.2009.т.75. с.20-23.
  2. Ахмедли М. К., Клыгин А.Е., Иванова Л.И., Баширов Э.А. // Журн. неорган. химии. 1974. Т. 19. №8. С. 2007.
  3. Беллами Л. Инфракрасные спектры сложных молекул. М.:1963.444с.
  4. Булатов М. И., Калинкин И. П. Практическое руководство по фотоколориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа. Л.: Химия, 1986. -432c.
  5. Бусев А. И.,Типцова В.Г.,Иванов В.М. Практическое руководство по аналитической химии редких элементов. М.: Химия.1978. — 410с.
  6. Вердизаде Н. А., Залов, Кулиев К.А., Абаскулиева У.Б., Ибрагимов Г. И. Новый вариант окситиофенолятного опреде­ле­ния титана // Всероссийская конференция «Химический анализ», Тезисы докладов. М.: ИОНХ.2008.С.97.
  7. Вердизаде Н. А.,Магеррамов А.М.,Залов А.З., Абаскулиева У.Б.,Ибрагимов Г.И. / Тез.докл. межд. конференции «Экстракция органических соединений». Воронеж, 2010. С.174.
  8. Вердизаде Н.А., Магеррамов А.М., Кулиев К.А., Абаскулиева У.Б., Искен-деров М.Г Экстракция титана (IV) в виде РЛК с 2,6-дитиол-4-третбутилфенолом и пиридином. / Тез.докл. межд. конференции «Экстракция органических соединений». Воронеж, 2010. С.175.
  9. Дорохова Е. Н., Прохорова Г. В.Аналитическая химия (физико-химические методы анализа). М.: Высшая школа, 1991. С. 250.
  10. Коростелев П. Т. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. М.: Изд-во АН СССР, 1964.  401с.
  11. Марченко З., Бальцежак М. К. Методы спектрофотометрии в УФ и видимой областях в неорганическом анализе. М.:Бином.Лаборатория знаний. 2007.711с.
  12. Назаренко В.А. Взаимодействие ионов многовалентных элементов с органическими реагентами // Тр. комис.по аналит. химии АН СССР. М.:Наука, 1969.Т.17. С.22.
  13. Назаренко В.А., Бирюк Е.А. Исследование химизма реакций ионов многовалентных элементов с органическими реагентами // Журн. аналит. химии.1967.Т.12. №2. С. 463.
  14. Нокомато К. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений.М.: Мир, 1991.-
  15. Пилипенко А. Т., Тананайко М. М. Разнолигандные и разнометальные комплексы и их применение в аналитической   химии. М.: Химия, 1983. — 221 с.
  16. Сонгина О. А., Бессарабова И. М.. Применение органических серусодержащихсоедине-ний в амперометрическом титровании(обзор).Заводская лаб. 1973. Т. 39. №6.С.641-655./.
  17. Kostova S., Dimitrov ,and  Alexandrov  A. Complexation Of Titanium (IV) With 4-Nitroca-techol And Tetrazolium Salts Tetrazolviolet And Iodonitrotetrazolium Chloride Chem. Papers 54 (2) 66-71 (2000).
    СПЕКТРОСКОПИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ ТИТАНАС 2,6-ДИТИОЛ-4-МЕТИЛФЕНОЛОМ И АМИНОФЕНОЛАМИ
    2,6-дитиол-4-метилфенол(ДТМФ) образует с титаном(IV) окрашенный комплекс, нераство-римый в не-полярных органических растворителях. Опыты по электромиграции в U-образной трубке и анионному обмену на анионите ЭДЭ-10 П показали на анионный характер однороднолигандного комплекса. При введении в систему аминофенолов (АФ)наблюдается экстракция этого соединения в органическую фазу в ви-деразнолигандного комплекса. Из амиинофенолов использованы Из аминофенолов использован 2-(N,N–диметиламинометил)-4-метилфенол (АФ1), 2-(N,N–диметиламинометил)-4-хлорфенол (АФ2) и 2-(N, N-диметила-минометил)-4-бромфенол (АФ3). Максимальная степень экстракции разнолигандныхком-плексов наблюдается при pH=1,3-3,2. Максимальноесветопоглощение комплексов наблю-дается при 430-435 нм. Молярные коэффициенты поглощения cоставляют(2,55-2,74) •104.
    Written by: Кулиев Керим Аваз оглы, Абаскулиева Ульвия Балабек кызы, Мамедова Рена Алмаз кызы
    Published by: БАСАРАНОВИЧ ЕКАТЕРИНА
    Date Published: 02/18/2017
    Edition: ЕВРАЗИЙСКИЙ СОЮЗ УЧЕНЫХ_29.08.2015_08(17)
    Available in: Ebook